过氧化氢催化分解速率惘度谋裆常数的测定实验中，反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：
根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT像粜杵泳))可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。
1、温度越高，反应速度越快；
2、活化能越高，即过氧化氢的纯度越高，质量越多，反应速率越快。
扩展资料：
气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。
参考资料来源：百度百科-反应速率常数